化學(xué)是與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴
B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
C.LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點(diǎn)為1700℃,屬分子晶體
D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO
b.通入一定量的N2
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由淺綠 色變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Fe3+ |
B | 向Na2SO3溶液中滴加鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 非金屬性:Cl>S |
C | 向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍 | pH(HA)>pH(HB) | 酸性:HA>HB |
D | 向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液 | 重晶石逐漸溶解 | 溶度積:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:
①HNO2為弱酸,
②2NO+Na2O2=2NaNO2,
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。
NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):
制備裝置1:
制備裝置2:
(1)在制備裝置1中:
① 如果沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ;
② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在制備裝置2中:
① B裝置的作用是 ;
② 寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 ;
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為 ;
④ 實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是________。
a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A.食鹽 B.火堿 C.草木灰 D.膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C.使苯酚顯紫色的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1) TY2是一種常用的溶劑,是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),分子中存在________個(gè)σ鍵。
(2)W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是__________,.放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________。
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____________、電子數(shù)為_(kāi)________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用元素符號(hào)作答)。
(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm;ZYO4常作電鍍液,其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________,其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是
A.O2是氧化劑
B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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