Question

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應2NO₂（g）??N₂O₄（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

 
下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N₂O₄的轉化率大于80%

Answer 1

BC

A項，v（NO₂）＝2v（N₂O₄）＝2×＝0.002 4 mol·L^－1·s^－1，A錯誤；B項，充入N₂O₄時，平衡左移，v（逆）＞v（正），B正確；溫度為T時的K（T）＝＞0.125＝K，可見，升高溫度，平衡左移，故正反應為放熱反應，C正確；D項，若在4.0 L容器中充入2.0 mol N₂O₄，達到平衡時，N₂O₄的轉化率為80%，將容器壓縮為2.0 L時，平衡向生成N₂O₄的方向移動，故N₂O₄的轉化率小于80%，D錯誤。