【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；

B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；

C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；

D、根據(jù)反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3 mol，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構，下同）

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l 。則X 的結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說法正確的是

A. 該反應的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑，能使該反應的焓變增大

C. 該反應的正反應活化能比逆反應活化能大

D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉化路線如下：

已知：①A中官能團不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學方程式是______________________。

(4)X的結構簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構體,與E具有相同官能團且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有__________種(不考慮立體結構,不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結構簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發(fā)生反應：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應的化學平衡常數(shù)K＝ 。

（2）取物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當 AgNO2開始沉淀時，計算溶液中Cl-的物質的量濃度（寫出必要的計算過程）。

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