Question

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、已知圖①是體系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe³⁺）大
• B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
• C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO₃溶液，則b管中電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、圖④是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)PH的變化曲線

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解原理

專題：圖示題

分析：A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）²⁺]大，可根據(jù)化學(xué)平衡判斷；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2：3，判斷其反應(yīng)速率之比；
C．電源X極為正極，則Y極為負(fù)極，b為陰極，根據(jù)離子放電順序，銀離子先放電；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時(shí)，pH的變化曲線．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）²⁺]大，化學(xué)平衡中c[Fe（SCN）²⁺]大，則Fe³⁺轉(zhuǎn)化率大，濃度較小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2：3，可知其反應(yīng)速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C．電源X極為正極，則Y極為負(fù)極，b為陰極，根據(jù)離子放電順序，銀離子先放電，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，pH增大較慢，曲線Ⅱ?yàn)榇姿岬膒H值變化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．