Question

一定條件下，向0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則混合溶液中下列關系正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于該混合溶液中存在離子濃度關系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則說明c（OH^-）=c（H⁺），然后結合電荷守恒分析解答，注意混合液中，由于溶液體積增大，導致鈉離子濃度小于0.1mol/L．

解答： 解：A．根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液中存在濃度關系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性，故A錯誤；
B．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于溶液體積增大，混合溶液中鈉離子濃度小于0.1mol/L，則：c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故B錯誤；
C．溶液中滿足c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，解答時先根據電荷守恒及題給信息確定氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關系，再結合電荷守恒分析解答，試題側重考查了學生的分析、理解能力．