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用質量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質量差為28 g，此時兩電極的質量分別為

A．陽極100 g，陰極128 g B．陽極91.0 g，陰極119.0 g

C．陽極93.6 g，陰極121.6 g D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

C

【解析】

試題分析：陽極發(fā)生的反應為Cu —2e- =Cu2+，陰極發(fā)生的反應為2Ag+ + 2e-=2Ag，設反應中電子轉移了xmol，則有(100+108x)—(100—64×0.5x)=28，x=0.2mol，陽極質量為100—64×0.5×0.2=93.6 g，陰極質量為100+108x×0.2=121.6 g ，選C。

考點：電解池有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表

化學鍵

Si—O

O===O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二第一學期化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是____________________。

（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應采取的措施是_____（寫出一條即可）。

（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。

（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如上圖乙所示：

① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。

② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

D．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

（2）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計算 a＝ 。當反應達到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應mA＋nBpC＋qD在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質的量減少，則正反應為 ________反應(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應①～③均為復分解反應）。

請回答：

（1）氣體W的化學式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應②和③之后均需進行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學式）。

（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質量和 。

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