Question

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7．5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11．6 g。則氣體A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO2

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：金屬鎂和鋁的混合物與一定濃度足量的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入過量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是兩性物質(zhì)，可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)形成可溶性物質(zhì)，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，則7．5g金屬中含有Mg的質(zhì)量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al質(zhì)量是2．7g．Al的物質(zhì)的量是0．1mol。則金屬失去電子的物質(zhì)的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假設(shè)反應(yīng)形成的NO的物質(zhì)的量是x,形成NO2的物質(zhì)的量是y，則硝酸轉(zhuǎn)化為氣體得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到電子的物質(zhì)的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正確；B．0．3 mol NO，得到電子的物質(zhì)的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，正確；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1mol N2O4氣體，得到電子的物質(zhì)的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正確；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到電子的物質(zhì)的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，錯誤。

考點：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計算中的應(yīng)用的知識。