實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

 

B

【解析】裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置②中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：

假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2；

假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

(1)寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)；

(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；

(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；

②裝置E中藥品的名稱(chēng)是 作用為 ；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 。

b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的是 ，關(guān)閉的是 。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 。

若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C下列各組間一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

B．水電離的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

D．含有Ba2+離子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)�、氧化物及硝酸（解析版�?/span> 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號(hào)

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba(NO3)2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

 

A.①③④　　　B．②③④⑤C．①②③④  D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)�、氧化物及硝酸（解析版�?/span> 題型：選擇題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①制備乙酸乙酯

B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

 

   回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                 、               。

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是      ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為                 ；

(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為        (法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：填空題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。

(2)寫(xiě)出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（非金屬）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種＋4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)椋?/p>

a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖? 。

（2）裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。

（3）裝置C的作用是 。

（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成： 。（寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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