【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式______
(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。
實(shí)驗(yàn)2:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是______。
(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。
(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O 不同意,因?yàn)镵MnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實(shí)驗(yàn)誤差 干燥管 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 將裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收 2.0mol/L 偏高
【解析】
(1)根據(jù)溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,說明Na2CS3為強(qiáng)堿弱酸鹽;
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物為Mn2+;
(3)因?yàn)?/span>KMnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實(shí)驗(yàn)誤差;
(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷;H2S與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸;
(5)裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收;
(6)根據(jù)信息分析求解;
(7)空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸收,導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大,從而求得的Na2CS3偏多,因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度時,計(jì)算值偏高。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中信息:向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,說明Na2CS3為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,故H2CS3是弱酸;
(2)已知步驟③向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物為Mn2+,同時應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行配平得該反應(yīng)的離子方程式為5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O;
(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,但因?yàn)?/span>KMnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實(shí)驗(yàn)誤差,不能認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量;
(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,盛放無水CaCl2的儀器的名稱是干燥管,A中發(fā)生反應(yīng)Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑,氣體進(jìn)入B中H2S與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于硫酸的硫化銅沉淀和硫酸,故B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+;
(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,將裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收;
(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,n(H2S)=n(CuS)=,根據(jù)反應(yīng)Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑可知n(Na2CS3)= n(H2S)=0.2mol,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為;
(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸收,導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大,從而求得的Na2CS3偏多,因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度時,計(jì)算值偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0。溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________________。
Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
D.達(dá)平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可與氯化鈣反應(yīng) | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出D元素價電子的電子排布圖:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2-中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。
(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)
(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、CH4、CO的體積比可為( )
A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國對可呼吸的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展,該電池的總反應(yīng)式為:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中)。關(guān)于該電池,下列說法錯誤的是
A. 放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時負(fù)極質(zhì)量減輕23 g
B. 充電時,Na+從陽極向陰極移動
C. 放電時,正極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
D. 可以用乙醇代替TEGDME作有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示,上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)
B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化
C. 二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個吸收峰
D. 二苯基草酸酯與草酸互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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