A是一取代芳香化合物,相對分子質(zhì)量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實驗表明: A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團;A和NaOH溶液反應(yīng)后酸化可以得到E(C7H6O2)和F。

(1)A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。  

                                     

(2)A和NaOH溶液反應(yīng)、酸化的實驗裝置如下:

 


寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 

寫出實驗裝置中M的名稱和作用                                          。

(3)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有    種,

 ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)           ②屬于芳香族化合物,不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 ③可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

    請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式:                               


(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:                                              

  或            

  E的結(jié)構(gòu)簡式: C6H5COOH ;      F的結(jié)構(gòu)簡式: CH3OH 。

(2)C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH;冷凝管、冷凝回流。

(3)  4,


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標準狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    (     )

A.wx mol-1      B.22.4x mol-1   C. mol-1   D. mol-1 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。也是用途最廣泛的金屬。鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。完成下列問題:

    (1)以鐵為研究對象。仿照下圖中的實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)。生成物必須填寫鐵的化合物)。

       

    ①________;②________;③________;④________。

    (2)實驗室要除去細碎銅屑中的少量鐵屑,請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)

    化學(xué)方法:________________。    物理方法:________________。

    (3)據(jù)統(tǒng)計,每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際,舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法:①________________;②________________。

    (4)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)。長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是________________;如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.鐵管道與直流電源負極相連,防止鐵管道腐蝕

B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C.工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉

B.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸,加入足量碳酸鈣粉末,充分攪拌再過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池,其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

(1)在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

(2)移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ,在一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3~4 min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           (填代號)

     A.充入水蒸汽    B.升高溫度     C.使用催化劑     D.充入氫氣

(3)磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __,

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

(4)磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉,這樣做的目的,除了起到更好的導(dǎo)電作用外,還具備的作用是                               。

(5)總體看來,整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng),假設(shè)CxHy為辛烷,且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol-1,請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiO2、贖2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3    ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

A.①③                     B.②④                   C.②③④⑤            D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A.檢驗溶液中是否含有SO32-時,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸酸化KMnO4溶液

C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時,用HNO3酸化后,加KSCN溶液

D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,用HCl酸化后,加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO

等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

 


                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為

         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                               

⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。該實驗方案合理嗎?若合理,請說明理由;若不合理,請加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2+的濃度

              mol·L1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×1011)。抽濾裝置中除了抽氣泵、

安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。

⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則原溶液中(    )。

A.一定溶有CO32        B.一定溶有Ag+

    C.一定溶有SO42        D.可能溶有SO42,也可能溶有Ag+

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