A是一取代芳香化合物,相對分子質(zhì)量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實驗表明: A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團;A和NaOH溶液反應(yīng)后酸化可以得到E(C7H6O2)和F。
(1)A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)A和NaOH溶液反應(yīng)、酸化的實驗裝置如下:
寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
寫出實驗裝置中M的名稱和作用 。
(3)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有 種,
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于芳香族化合物,不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標準狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A.wx mol-1 B.22.4x mol-1 C. mol-1 D. mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。也是用途最廣泛的金屬。鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。完成下列問題:
(1)以鐵為研究對象。仿照下圖中的實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)。生成物必須填寫鐵的化合物)。
①________;②________;③________;④________。
(2)實驗室要除去細碎銅屑中的少量鐵屑,請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)
化學(xué)方法:________________。 物理方法:________________。
(3)據(jù)統(tǒng)計,每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際,舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法:①________________;②________________。
(4)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)。長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是________________;如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
A.鐵管道與直流電源負極相連,防止鐵管道腐蝕
B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
C.工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉
B.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸,加入足量碳酸鈣粉末,充分攪拌再過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池,其基本組成和反應(yīng)原理如下。
(1)在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________
(2)移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ,在一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:
t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________
②反應(yīng)在3~4 min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是 (填代號)
A.充入水蒸汽 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.充入氫氣
(3)磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___ __,
該電池正極的電極反應(yīng)為_ _ __。
(4)磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉,這樣做的目的,除了起到更好的導(dǎo)電作用外,還具備的作用是 。
(5)總體看來,整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng),假設(shè)CxHy為辛烷,且
已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol-1,請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是
①SiO2、贖2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.①③ B.②④ C.②③④⑤ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A.檢驗溶液中是否含有SO32-時,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸酸化KMnO4溶液
C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時,用HNO3酸化后,加KSCN溶液
D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,用HCl酸化后,加BaCl2溶液
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實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO
等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:
圖Ⅰ 圖Ⅱ
⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為
。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是 。
⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。
⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。該實驗方案合理嗎?若合理,請說明理由;若不合理,請加以改正。__________________________________________。
⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度
為 mol·L-1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)。抽濾裝置中除了抽氣泵、
安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。
⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則原溶液中( )。
A.一定溶有CO32- B.一定溶有Ag+
C.一定溶有SO42- D.可能溶有SO42-,也可能溶有Ag+
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