Question

（17分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。

（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

選項(xiàng)	I	II	III
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
B	干燥的有色布條	硅膠	濕潤的有色布條
C	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，原因是 。

Answer 1

（1） MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 （3）NaOH溶液 2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O （4）D （5）E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I－氧化為I2

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）從A中出來的氣體含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；發(fā)生堵塞時(shí)B中壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）氯氣有毒，為防止空氣污染，用氫氧化鈉溶液吸收，所以F中盛放的試劑是NaOH溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（4） 為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，C中I、II、III依次放入：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；（5）將裝置D中少量溶液加入裝置E中，I­—被氧化為I2，所以E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色；過量的Cl2也可將I－氧化為I2，該現(xiàn)象不能說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2。

考點(diǎn)：本題考查綜合實(shí)驗(yàn)。