19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

分析 A．硝酸銀為易溶的強電解質，離子方程式中需要拆開；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
D．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．

解答 解：A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合，反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸銀應該拆開，正確的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故A錯誤；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子反應為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1molKClO3參加反應，轉移電子物質的量為1mol
D．生成5.6LCO2，轉移的電子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至室溫，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應該保存在煤油中．
（3）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（4）當有1mol電子發(fā)生轉移時，生成氫氣的體積為1.12（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．石灰石在高溫下的分解反應B．金屬鈉和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
選項離  子要  求
AK+、NO3-、Cl-、SO42-  c（K+）＜c（Cl-）
BCa2+、NO3-、CO32-、Cl- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DH+、NH4+、Al3+、SO42-逐滴加入NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：100D．100：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．一個全氟丙烷分子中有10個共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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