取一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱充分反應后冷卻，再加足量稀鹽酸，標準狀況下生成氣體2.24 L，下列說法正確的是(    )

A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                     B.原混合物的質量不可能大于8.8 g

C.原混合物中一定含有5.6 g鐵粉                  D.2.24 L氣體的質量可能大于3.4 g

解析：(1)本題在于掌握Fe、S、FeS與鹽酸之間反應的定量關系。一定發(fā)生的反應有Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2↑。可能發(fā)生的反應有?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(2)2.24 L氣體是H2S或者是H2S和H2的混合氣體。鐵粉過量時，其質量等于2.4 g或小于3.4 g。(3)不論鐵粉恰好與硫反應，還是鐵粉過量，根據(jù)以上三個反應，1 mol Fe可以生成1 mol氣體。標準狀況下氣體的體積為2.24 L，說明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)。(4)當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應生成8.8 g FeS時，F(xiàn)eS與鹽酸反應生成2.24 L H2S；若硫粉質量大于3.2 g時，同樣產生2.24 L H2S,但原混合物質量大于8.8 g。

答案：AC


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為
78%
78%
．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

取一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱充分反應后冷卻，再加足量稀鹽酸，標況下生成氣體2.24L，下列說法正確的是（�。�

A．原混合物中可能含3.2g硫粉　　    B．原混合物中質量不可能大于8.8g

C．原混合物中一定含5.6g鐵粉　　    D．2.24L氣體的質量可能大于3.4g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：021

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C．原混合物中一定含5.6g鐵粉　　    D．2.24L氣體的質量可能大于3.4g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                   B.原混合物的質量不可能大于8.8 g

C.原混合物中一定含有5.6 g鐵粉                 D.2.24 L氣體的質量可能大于3.4 g

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