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下列離子方程式中，表達正確的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氨水中通入過量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氫氧化鐵與足量氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O
【答案】分析：A．小蘇打完全反應，生成碳酸鈣和水；
B．反應生成亞硫酸氫銨；
C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
D．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式．
解答：解：A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向氨水中通入過量的SO2的離子反應為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正確；
C．氫氧化鐵與足量氫碘酸反應的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；
D．大理石溶解在醋酸溶液中的離子反應為2HAc+CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O+2Ac-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉離子反應的書寫方法即可解答，注意選項C為學生解答的難點和易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
化學式  電離常數
 HClO  K=3×10-8
 H2CO3  K1=3×10-3
 K2=3×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。

【規(guī)格】 每片含琥珀酸亞鐵0.1 g

【適應癥】 用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用

【用量用法】 成人預防量0.1 g/日，成人治療量0.2—0.4 g/日，小兒用量預防量30—60 mg/日，治療量0.1—0.3 g/日

【貯藏】 避光、密封、在干燥處保存

(1)該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10.00%即不能再服用。

①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室應選用的檢驗試劑為__________(填試劑的名稱)；

②實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中，其他成分不與KMnO4反應)。請配平下列離子方程式。

__________+__________Fe2++__________H+*__________Mn2++__________Fe3++__________H2O

③稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

（25℃）

 

（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產物又不是還原產物

C．H2SeO4既是氧化產物又是還原產物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：5Fe＋4NO3－＋16H＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O

C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

 

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