【題目】兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(　　)

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

【答案】B

【解析】鋁屑與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。兩個化學(xué)方程式中鋁與氫氣的物質(zhì)的量之比皆為2∶3，題目中說二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，故兩份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者質(zhì)量之比亦為1∶2，故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　)

A. 金屬鈉熔化為小球

B. 火焰呈黃色

C. 燃燒后得到白色固體

D. 燃燒后得到淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進行如下實驗操作：
（1）試劑c的化學(xué)式是 ， 固體1的化學(xué)式是 ． 加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是、 ． 有同學(xué)認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學(xué)的觀點是否正確？并做出相應(yīng)解釋 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是合成天然橡膠的單體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是；
（2）B的分子式為；
（3）②的反應(yīng)方程式為；
（4）①和②的反應(yīng)類型分別是 ， ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH 不斷增大
B.電池充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C.電池充電時，氫元素被氧化
D.電池放電時，負極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列說法正確的是（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH﹣向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為 ．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運輸和儲存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將；增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時 減�。�

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【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D. H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

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