Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）

Answer 1

【答案】sp2 等電子體 2NA 10 Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定， 失去一個(gè)電子比較困難 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1

【解析】

X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，則X的核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳；Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，則Z為氧，Y為氮；W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，則W的核外電子排布式為1s22s22p63s2，W為鎂；Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則Q為鉀；R 的原子序數(shù)為 29，則R為銅，據(jù)此分析解答。

（1）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，結(jié)構(gòu)式為，則中心原子C采取sp2雜化，故答案為：sp2；

（2）化合物CO與N2分子具有相同的原子個(gè)數(shù)及價(jià)層電子數(shù)，屬于等電子體；CO的結(jié)構(gòu)與N2相似，為，其中含有π鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：等電子體；2NA；

（3）Mg2+核外有10個(gè)電子，則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高，其原因是Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；故答案為：10；Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，鉀原子在頂點(diǎn)和體心，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2；離體心鉀原子最近的鉀原子處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，則晶體的配位數(shù)是8；故答案為：2；8

（5）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子數(shù)為：8×=1，含有的Cu原子數(shù)為：12×=3，則晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞的棱長為d，則d3=，則R原子和Y原子之間的最短距離為；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；。