分析 (1)反應中NO2中N元素化合價由+4降低為氮氣中0價,據(jù)此計算NO2的物質的量,再根據(jù)V=nVm計算NO2的體積;
(2)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱;
(3)加入催化劑能降低反應所需的活化能,但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫;
(4)該燃料電池中,負極上CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子,根據(jù)電解食鹽水的總反應來及計算回答,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)反應中NO2中N元素化合價由+4降低為氮氣中0價,轉移1.2mol電子時,消耗的NO2的物質的量=1.2mol4=0.3mol,故消耗NO2的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:6.72;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,(①-②)×12得:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 故△H=12×[(-196.6kJ•mol-1)-(-113.0kJ•mol-1)]=-41.8kJ•mol-1,故答案為:-41.8;
(3)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案為:減��;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(4)該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子,電極反應式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-,負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳,電極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2;電解氯化鈉溶液反應的離子方程式為:2Cl-+2H2O通電_2OH-+H2↑+Cl2↑,根據(jù)總反應當兩極上共收集到0.448L即0.02 mol氣體時,則生成的氯氣和氫氣均是0.01mol,所以生成氫氧化鈉的物質的量是0.02mol,所以氫氧化鈉的濃度C=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L,所以pH=13,
故答案為:2CO+2CO32--4e-═4CO2; 2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-;13.
點評 本題考查較為綜合,題目難度中等,涉及氧化還原反應計算、電化學知識、反應熱計算、注意熱化學方程式的書寫方法和計算應用,注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注,學習中要準確把握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒,故醋酸是弱電解質 | |
B. | “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故 | |
C. | 硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物 | |
D. | 濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2 NA | |
B. | l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2 NA | |
C. | 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為 2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3溶液能用于腐蝕銅線路板 | B. | 用小蘇打治療胃酸過多 | ||
C. | 過氧化鈉作供氧劑 | D. | 用還原性鐵粉作食品抗氧化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | B. | 2Mg+O2 點燃_2MgO | ||
C. | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | D. | Cu(OH)2 △_CuO+H2O |
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