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下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸的反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀鹽酸與石灰石反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鋇和硫酸按照1：1反應，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中符合化學式組成比；
B、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；
C、用氨水吸收過量的二氧化硫，反應生成亞硫酸氫鈉；
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸發(fā)生氧化還原反應，選項中離子方程式中電子轉移不守恒．
解答： 解：A、氫氧化鋇和硫酸按照1：1反應，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中符合化學式組成比，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
B、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C、用氨水吸收過量的二氧化硫，反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C正確；
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸發(fā)生氧化還原反應，選項中離子方程式中電子轉移不守恒，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，量不同產物不同，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，現欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小，則加入下列物質一定能達到目的是（　　）
A、加鹽酸B、加石灰
C、加燒堿D、加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為
 
．
（2）根據等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數目為
 
．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為
 
．
（5）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是
 
．
A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
（6）O3分子是否為
 
極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式
 
，在該反應中，每生成2.24L G（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是
 
．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的方程式是
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是
 
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．
（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶質的質量是
 
g．
（2）配制時，所需儀器應該有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（3）容量瓶在使用前，首先應檢查
 
．
（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是
 
、
 
．
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是
 
（選填序號）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．轉移過程中有少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A、分子式為C3H7NO
B、在一定條件下，可以生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應
D、不能和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是（　　）
A、化學反應中分子的種類發(fā)生了改變
B、該反應類型是分解反應
C、反應生成的丙物質屬于單質
D、根據阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2mol H2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉化率=
 
，此溫度下的平衡常數K=
 
（保留二位有效數字）．

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