鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )
A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是( )。
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑
D.NH4H固體溶于水形成的溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常用解熱鎮(zhèn)痛藥—撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HO—C6H4—NHCOCH3(C6H4表示苯環(huán))。 對(duì)它的敘述有:①能與NaHCO3溶液反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);④遇三氯化鐵溶液顯紫色。其中正確的是
A. ①和② B.①和④ C.②和③ D.②和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物,可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,試根據(jù)下列性質(zhì)按要求填空。
(1)若該有機(jī)物可去氫被氧化成羰基化合物,而不能發(fā)生脫水消去反應(yīng),則該有機(jī)物
可能氧化生成的羰基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
名稱
(2)若該有機(jī)物不能去氫被氧化成羰基化合物,而能發(fā)生脫水消去反應(yīng),則該有機(jī)物
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。
名稱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 ( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是 ( )
A.陰極產(chǎn)物為H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2
C.電解液的pH不斷增大,最終大于7 D.整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:
①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)A的化學(xué)式是 ,裝置III中A在 極區(qū)產(chǎn)生。
(2)II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)通電電解前,檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是 。
(4)為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是 (填字母編號(hào))。
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常溫時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中
= 。
(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池,用該電池電解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
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