Question

4．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
• B． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則平衡時(shí)c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
• D． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂

Answer 1

分析 A.500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為（5-3.52）mol=1.48mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N₂O₅）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N₂O₅）=2.5mol/L，則：
                2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始濃度（mol/L）：5          0       0
變化濃度（mol/L）：2.5        5       1.25
平衡濃度（mol/L）：2.5        5       1.25
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
C．其他條件不變時(shí)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)N₂O₅（g）濃度為5.00mol•L^-1，但增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

解答 解：A.500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，則v（N₂O₅）=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N₂O₅）=2.5mol/L，則：
               2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始濃度（mol/L）：5        0        0
變化濃度（mol/L）：2.5      5        1.25
平衡濃度（mol/L）：2.5      5        1.25
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，1 000 s時(shí)N₂O₅轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.5mol}{5mol}$×100%=50%，故B正確；
C．其他條件不變時(shí)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)N₂O₅（g）濃度為5.00mol•L^-1，但增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，故C正確；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意理解掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．