Question

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說法不正確的是（　�。�

• A． A物質的水溶液與過量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O
• B． 633℃時剩余固體成分為Al₂（SO₄）₃
• C． 取B物質于975℃灼燒得到兩種產物分別為Al₂O₃和SO₃
• D． 硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

Answer 1

分析 A、NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O溶于水，溶液中的銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，鋁離子和過量氫氧根離子結合生成偏鋁酸根離子；
B、4.53g 硫酸鋁銨晶體物質的量=$\frac{4.53g}{453g/mol}$=0.01mol，若為Al₂（SO₄）₃ 物質的量為0.05mol，計算硫酸鋁物質的質量分析判斷；
C、B物質通過計算分析為硫酸鋁，灼燒分解生成氧化鋁和三氧化硫；
D、圖象分析晶體分解的溫度近似為80°C．

解答 解：A、NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O溶于水，溶液中的銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，鋁離子和過量氫氧根離子結合生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O+NH₃•H₂O，故A錯誤；
B、4.53g 硫酸鋁銨晶體物質的量=$\frac{4.53g}{453g/mol}$=0.01mol，若為Al₂（SO₄）₃ 物質的量為0.05mol，計算硫酸鋁物質的質量=0.05mol×342g/mol=1.71g，分析圖象判斷，633℃時剩余固體成分為Al₂（SO₄）₃，故B正確；
C、B物質通過計算分析為硫酸鋁，依據(jù)硫酸鹽分解的過程分析，灼燒分解生成氧化鋁和三氧化硫，故C正確；
D、圖象分析晶體分解的溫度近似為80°C，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了圖象的分析判斷，物質的組成計算，分解成分的分析應用，掌握離子性質和題干信息的理解應用時解題關鍵，題目難度中等．