某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是(　　)

A．加入的酸過(guò)量

B．生成的鹽不水解

C．酸和堿等物質(zhì)的量混合

D．反應(yīng)后溶液中[A－]＝[M＋]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有

   A．8神                      B．6種                    C．4種                    D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（      ）。

選項(xiàng)

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價(jià)鍵

B

新戊烷、2，2-二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(      )

　A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

　B．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2

　C．甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

　D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

34.A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C裝置的作用為

35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用 。 37.若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去該雜質(zhì)，可加入的試劑是(　　)

①M(fèi)gO  ②MgCO3  ③NaOH   ④Na2CO3

A．①②           B．②③          C．③④          D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

　  A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　  B． 鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液

　  C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大

　  D． 鋅離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L

B．N2為0.15 mol/L

C．N2、H2均為0.18 mol/L

D．NH3為0.4 mol/L

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