【題目】若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 5ρ mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】A

【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。

解析：20克密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm3=(20/ρ)×10-3L，2克Ca2+的物質(zhì)的量為2g/40(g/mol) =0.05mol，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/[((20/ρ) ×10-3L) =2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來檢驗石蠟油分解產(chǎn)物的試劑是（ ）

A.溴的四氯化碳溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧有強氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________；SO42- 的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

(2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為__________________。

(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步： OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為_______。

(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。

(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式__________________________。

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_____________；

③該實驗中可選用_______(填物質(zhì)名稱)作指示劑�？諝庵谐粞醯捏w積分數(shù)為_______。

④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。

（2）A中裝的試劑為________。

（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。

II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示

（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。

（5）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請保留兩位有效數(shù)字) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是

A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W

C. W、X形成的化合物以及它們與水反應生成物都是共價化合物

D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子：陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復)。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:

(1)寫由A與D的化學式:A___________D___________________。

(2)A與E溶液反應的離子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式_________________________________。

(4)檢驗E溶液中陰離子的方法為__________________________。

(5)請寫出向E溶液中加過量B溶液的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁B.銅C.錫D.硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已學知識，請回答下列問題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。

（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態(tài)原子電子排布式：____________________。

（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。

（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學式)。

（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。

（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。

（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式可表示為______________________________。

（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。

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