下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是
A

試題分析：A、堿性溶液不能用酸式滴定管盛裝，該滴定管有耐強酸、強堿的新型活塞，可以用來盛裝堿性溶液，故A正確；B、應在液面離刻度線1cm～2cm的時候開始定容，定容時機不對，故B錯誤；C、銅是活性電極，因此銅電極應該為陰極（即與電源的負極相連）才能制備出氯氣和氫氣，故C錯誤；D、坩堝不能密閉加熱，會導致壓強增大而使蓋子飛落而打碎，且對人體造成危害，故D錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
用激光筆照射雞蛋白水溶液
有丁達爾效應
雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B
向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末
出現(xiàn)紅褐色沉淀
說明原氯化亞鐵已氧化變質
C
碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y
試紙變藍
Y一定是Cl2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在金屬冶煉和電子工業(yè)中，鈣常作為空氣的除氣劑，以除去微量的氮氧氣。一化學興趣小組對金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實驗。取一定量的鈣在空氣中加熱，使其充分燃燒，燃燒時火焰呈磚紅色，燃燒后得白色固體M。將M研細后稱取4．84g放入錐形瓶B中，滴加適量水使固體完全反應，通過下圖測量生成的氣體體積，進而推算白色固體的成分。

（1）用潔凈鉑絲蘸取CaCl2溶液在無色燈焰上灼燒，現(xiàn)象為__________。連接A和B的導氣管的作用是___________________________，C中所加顆粒狀固體是_______________。
（2）量氣管D、E中應加的液體是_________。
A．水       B．四氯化碳        C．乙醇       D．鹽酸
（3）實驗中，B瓶壁發(fā)熱。B中反應結束后，讀取量氣管中氣體體積時，正確的操作為______________________。
（4）讀取D中氣體體積時，B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體，是否影響應該測得的氣體體積__________________。
（5）若在D中得到氣體448mL（已換算為標況），該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則4．84g固體M中的成分（填化學式）及其質量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A．50 mL量筒B．25 mL量筒
C．50 mL堿式滴定管D．50 mL酸式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關鈷和鐵化合物的性質見下表：
化學式
溶度積（室溫時）Ksp
沉淀完全時的pH
氯化鈷晶體的性質
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應的離子方程式
                                                                    
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全。試計算室溫下，F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時，則x=         。
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質有                ，                。
（5）為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：                                         。
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數(shù)。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。
 
讀數(shù)次數(shù)
質量/g
錐形瓶＋水＋試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①計算CaC2的質量分數(shù)時，不必作第6次讀數(shù)的原因是：                               。
②此試樣中CaC2的質量分數(shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是               。
②在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數(shù)的測定結果           （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對含微量I-的某樣品進行I-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定以求得I-的濃度。下列分析正確的是
已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（過量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-
方法一I-（樣品）IO3-I2I-
方法二I-（樣品）I2I-
A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確
B．當待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點
C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l
D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為     L，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為     %．
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為      ．
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是     ，相應的離子方程式為     ．
（4）CaCO3是一種難溶液物質，25℃時其KSP=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是     ．
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是
A．配制FeCl3(aq)：稱取一定質量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化
B．鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
C．析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
D．實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

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