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【題目】下列說法正確的是

A. 1molO2的質量是32g/mol B. H2的摩爾質量是2g

C. 1molH+的質量是1g D. 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

【答案】C

【解析】試題分析：A、質量的單位是g，A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，B錯誤；C、H的相對原子質量為1，1molH+的質量是1g，C正確；D、摩爾質量的單位是g/mol，而相對原子質量的單位是“1”，D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數

B．1 mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子

D．阿伏加德羅常數就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（ ）

A．C B．Cu C．A1 D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應速率增大的是（ ）

① 增加反應物的物質的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應容器的體積

④ 不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

（2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應的化學方程式為 。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應。經測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結構，則A的結構式的數目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。

請回答下列問題：

(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。

(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(5)在下圖中，裝置________(填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）

A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C. 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A．加熱 B．改用98％的濃硫酸

C．改用鋅粒 D．滴加少量CuSO4溶液

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