Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 

 

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．反應前2 min的平均速率ν(Y)=[(0.16-0.12)mol÷10L]÷2min=2×10-3mol/(L·min),由于ν(Y)：ν(Z)=1:2，所以ν(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1，錯誤；B．由于該反應的正反應是放熱反應，所以其他條件不變，降低溫度，平衡會向正反應方向移動，反應達到新平衡前ν(正) >ν(逆)，錯誤；C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，即增大了反應物的濃度，同時增大了體系的壓強，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以增大壓強，平衡不發(fā)生移動，由于第一個反應達到平衡時產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量是0.12mol,所以當物質(zhì)的量是原來的2倍，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol，錯誤；D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體X的轉(zhuǎn)化率降低，但是氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故X的體積分數(shù)增大，正確。

考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的移動的影響的知識。