7．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液中的氫氧根離子濃度不變
D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

分析 燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7 H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的PH變化，由電子的流向，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向．

解答 解：A、負(fù)極上失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B錯(cuò)誤；
C、該電池的反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以正極上有大量電子，根據(jù)異性電荷相吸，所以溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．
H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為679KJ，生成物成鍵放出的總能量為862KJ，1mol H2和1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反應(yīng)．
（2）用電子式表示出HCl的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C．2L 0.5mol/L 硫酸鉀溶液中陰離子所含電荷數(shù)為NA
D．準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→
（3）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料B
A、胰島素   B、甲狀腺激素   C、生長(zhǎng)激素  D、雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A、甲狀腺亢進(jìn)    B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫大   D、糖尿病
（3）維生素C俗稱(chēng)抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管出血，為了解維生素C的化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)將6片維生素C壓碎，溶于10mL蒸餾水中，然后過(guò)濾，取5mL濾液做下列的實(shí)驗(yàn)：
①將濾液滴到藍(lán)色石蕊試紙上呈紅色，說(shuō)明維生素C具有酸性．
②在CuSO4溶液中加入濾液中煮沸，發(fā)現(xiàn)有紅色的銅，說(shuō)明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，一段時(shí)間后，左側(cè)燒杯中的[Cl-]將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．則甲池中的左電極材料為Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右電極材料為C（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置圖2丙中，易生銹的是a點(diǎn)（填“a”或“b”）．裝置圖2丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
①該有機(jī)物的分子式為：C15H18．
②有機(jī)物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
③1mol M與足量溴的CCl4溶液混合，消耗Br2的質(zhì)量為320g．
④1mol M與足量H2加成，消耗H25mol．
⑤下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D．
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測(cè)定水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ag2O/Ag電極為正極
B．Cu電極為負(fù)極
C．電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，有1 mol Cu2O生成時(shí)，電路中有2 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬
③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化
④北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl2或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉，且說(shuō)明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反應(yīng)制備．
A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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