Question

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖             
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
B的化學式為                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式                                        

Answer 1

（1）  (2）共價
（3）3Cu + 2NO₃^－ + 8H⁺＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
（4）① NH₄⁺ + OH^－  H₂O + NH₃↑
② SO₃^2－ + Cl₂ + H₂O ＝ SO₄^2－ + 2Cl^－ + 2H⁺  
（5）① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O
② 5Fe²⁺ + MnO₄^－ + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

試題分析：X為H，設Z原子序數(shù)為x，則Y和W原子序數(shù)分別為x-1和x+8，由四種元素原子序數(shù)之和為32，得x=8，所以Y、Z、W分別為N、O、S。
（1）N的原子序數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）氫和硫組成硫化氫，其中存在共價鍵。
（3）H、N、O、S中的三種元素組成一種強酸可能為硫酸和硝酸，稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可與銅反應，離子方程式為3Cu + 2NO₃^－ + 8H⁺＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（4）H、N、O、S組成離子化合物可能為硫酸銨或亞硫酸銨或硫酸氫銨或亞硫酸氫銨，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體可知A為硫酸銨或亞硫酸銨，加熱條件下A與氫氧化鈉溶液反應離方程式為NH₄⁺ + OH^－  H₂O + NH₃↑。既能與鹽酸反應又能與氯水反應的是亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯水反應離子方程式為SO₃^2－ + Cl₂ + H₂O ＝ SO₄^2－ + 2Cl^－ + 2H⁺ 。
（5）B的溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣體肯定是氨氣，說明B中含銨根離子，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明B中含亞鐵離子。B的溶液加過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解說明B中含硫酸根離子。B的式量為392，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水，綜上可知B為(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O。
高錳酸鉀物質(zhì)的量為0.02mol，Mn元素得0.02×5mol=0.1mole^-，F(xiàn)e²⁺物質(zhì)的量為0.1mol，所以Fe²⁺完全被氧化為Fe³⁺，離子方程式為5Fe²⁺ + MnO₄^－ + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O。
點評：此類問題側(cè)重點還是考查元素化合物知識。