常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(  )

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、


選A。A項,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、、均不反應(yīng),A項正確;B項,0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+,可以與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,B項錯誤;C項,0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應(yīng),也可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項錯誤;D項,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,則c(H+)=

1 mol·L-1,溶液顯酸性,H+與ClO-不能大量共存,D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z為三種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示:

X

Y

Z

有關(guān)這三種元素的說法一定正確的是(   )

A.原子半徑:Z>Y>X

B.Z原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.若Z的最高價氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性,則X的單質(zhì)是雙原子分子

D.若X、Y、Z均有氫化物,則Y的氫化物沸點(diǎn)可能最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列與等離子體無關(guān)的是(  )

A.等離子體顯示器

B.日光燈和霓虹燈

C.把水溫升高到幾千攝氏度

D.液晶顯示器

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已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng),則第三個離子反應(yīng)是(  )

A.H++OH-====H2O

B.Al3++3OH-====Al(OH)3

C.Al(OH)3+OH-====+2H2O

D. +OH-====NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

   OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B     ,D          。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為         

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理             。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為            

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是     mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng)

A.①③④⑥          B.②⑤⑥

C.①②③④⑥                        D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A.兩者都為ssσ鍵                   B.兩者都為ppσ鍵

C.前者為ppσ鍵,后者為spσ鍵      D.前者為ssσ鍵,后者為spσ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A.  0.21 mol        B. 0.24 mol          C.  0.16 mol        D.  0.14 mol

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