Question

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）將實(shí)驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實(shí)驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

Answer 1

（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4 （2） CaCO3 ；CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O（3）HCl和CO2 （4）BaCl2、KOH

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象“得到白色沉淀和無色濾液”，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以一定沒有硫酸銅，那么白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4；（2）“加入足量的鹽酸后白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生無色氣體”，說明白色沉淀一定含有CaCO3，一定沒有BaSO4；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O；（3）在（2）中產(chǎn)生的無色氣體是CO2通溶液中最后能得到沉淀，則溶液中還有BaCl2、因為Na2SO4、KOH不會和CO2生成沉淀，那么先沒有沉淀產(chǎn)生的原因是HCl存在引起的。要消耗HCl則需要KOH，所以原混合物有KOH（4）“向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀”，則溶液含有Cl-，進(jìn)一步說明原混合物一定含有BaCl2,

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗、離子的檢驗。