19．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞DB．簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篋＞E＞C
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C＜DD．A、B、C可形成離子化合物

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na；結(jié)合B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x-1，D的原子序數(shù)為x+8，由A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則1+x-1+x=x+8，解得x=8，即C為O，B為N，D為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na；結(jié)合B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x-1，D的原子序數(shù)為x+8，由A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則1+x-1+x=x+8，解得x=8，即C為O，B為N，D為S，
A．非金屬性N＞S，氫化物的穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篋＞C＞E，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C＜D，故C正確；
D．A、B、C可形成離子化合物硝酸銨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)關(guān)系、元素化合物等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期、原子序數(shù)等信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列推斷或表述正確的是（　�。�
A．因?yàn)槁然X是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體．可證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來(lái)合成．D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．

已知
Ⅰ．R-OH+R′-X$\underset{\stackrel{KOH}{→}}{室溫}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni/△}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則X的分子式為C4H10O．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．
①只含一種官能團(tuán)   ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg
（7）已知：
寫(xiě)出以苯酚和HCHO為原料制的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有SO2、H2中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫紅色褪去含有Fe2+（或溶液紫紅色不褪去，不含F(xiàn)e2+）
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖裝置：
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種氣體
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：不正確，若溶液中含有Fe3+，則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　　）
①乙烯可用于催熟果實(shí)             
②纖維素可用于造紙
③液氨可用作致冷劑               
④二氧化硫可用于漂白紙漿．
A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2 mol/L的稀鹽酸1LB．73g HCl
C．44.8 L HClD．1.204×1024個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實(shí)驗(yàn)反思]小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測(cè)得生成0.04molNH3．在這段時(shí)間內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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同步練習(xí)冊(cè)答案