【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【答案】C

【解析】向氨水中通入HCl氣體,生成氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),當(dāng)氨水完全反應(yīng)后,繼續(xù)通HCl,溶液的導(dǎo)電增強(qiáng),A錯誤；水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度均增大，所以圖中溫度T2<T1，B錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大,氨水中氫氧根離子濃度變化較小,pH變化較小,則a是氨水溶液,C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(O2)，當(dāng)溫度不變時，K不變，因此，隨著容器體積的增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，但是氧氣的濃度保持不變，D錯誤；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響． [實驗設(shè)計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：（表中不要留空格）

實驗編號

實驗?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖：
請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結(jié)論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
（5）[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）F中的官能團(tuán)名稱為________。

（4）上述①~⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備乳酸()的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍(lán)

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產(chǎn)生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)（ ）

A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點的說法正確的有

A. 都由C和H兩種元素組成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D. 在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O

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同步練習(xí)冊答案