20.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法正確的是( 。
A.氘(D)的原子核外有2個(gè)電子
B.1H與D是同一種原子
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H${\;}_{2}^{18}$O與D${\;}_{2}^{16}$O的相對分子質(zhì)量相同

分析 A.原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);
B.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;
C.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
D.依據(jù)所給原子的質(zhì)量數(shù)分別計(jì)算相對分子質(zhì)量,據(jù)此分析.

解答 解:A.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子,原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),核外有1個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B.1H與D是氫元素的2種不同原子,故B錯(cuò)誤;
C.H2O與D2O均為水,屬于化合物,不互為同素異形體,故C錯(cuò)誤;
D.1H218O的相對分子質(zhì)量為:1×2+18=20,D216O的相對分子質(zhì)為2×2+16=20,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查同素異形體及同位素,把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將8g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.2 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C.0.02mol•L-1D.20 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如表是元素周期表的一部分,針對表中①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4 
(1)被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C(填核素符號).
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族;寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)從⑤到⑧的元素中,Na原子半徑最大(填元素符號).
(5)元素④與⑥形成的化合物屬于離子(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(6)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是C.
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中,如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥,說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中,觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈,說明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深,則前者金屬性強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.人在做過劇烈運(yùn)動后,有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺.原因之一是:C6H12O6(葡萄糖)$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3(乳酸).在濃硫酸存在下,乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基;(寫名稱)
(2)乳酸→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:BCH2=CHCOOH; D;
(4)寫出化學(xué)方程式:乳酸→C;
(5)90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等.如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3?[Ni(NH36]2+
(1)再生酸中含有硝酸、氫氟酸,采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解.
(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實(shí)現(xiàn)廢物利用,降低生產(chǎn)成本.
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.
(4)已知[Ni(NH36]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:[Ni(NH36]2++S2-=NiS↓+6NH3
(5)濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和CaSO4
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.004mol•L-1,則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1,符合(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11 mol3•L-3,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為C,B為O,C為Na,D為S.(填元素符號)
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4,用電子式表示C與D形成的化合物的形成過程
(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.兩種短周期元素X、Y,其原子核外電子層數(shù)分別為a、b,最外層電子數(shù)分別為m、n.下列說法不正確的是( 。
A.若3<m<8,則X必定為主族元素
B.若a<b且m=n=4,X、Y不可能形成化合物
C.Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D.若a=b=3,8>m>n>5,則元素非金屬性:X>Y

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6.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( 。
A.Cu→CuCl2B.CuO→Cu2OC.Cu(OH)2→CuOD.CuO→Cu(OH)2

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7.下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( 。
A.B.C.CH3-CH=CH-CHOD.

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