20．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是（　�。�
A．氘（D）的原子核外有2個(gè)電子
B．1H與D是同一種原子
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H${\;}_{2}^{18}$O與D${\;}_{2}^{16}$O的相對分子質(zhì)量相同

分析 A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D．依據(jù)所給原子的質(zhì)量數(shù)分別計(jì)算相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：A．氘（D）原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．1H與D是氫元素的2種不同原子，故B錯(cuò)誤；
C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)為2×2+16=20，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C（填核素符號）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是C．
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人在做過劇烈運(yùn)動后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基；（寫名稱）
（2）乳酸→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）寫出化學(xué)方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實(shí)現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過程
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種短周期元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法不正確的是（　�。�
A．若3＜m＜8，則X必定為主族元素
B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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