Question

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C；△H＜0達到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率_______；（填增大、減小、不變）

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填加深、變淺、不變）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)________；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率_______．（填增大、減小、不變）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、減小或不變)

(2) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】減小變淺不變不變略減小增大DC2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol

【解析】Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C；△H＜0達到化學(xué)平衡時
(1)若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體；
①使密閉容器體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減��；

②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向進行，C為有色氣體，平衡混合物的顏色變淺；
(2)若A、C為氣體，B為固體；
①反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不動，則A的體積分數(shù)不變；

②B為固體，增加B的量，不允許化學(xué)平衡，平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

Ⅱ.(1)H2S是二元弱酸，溶于水分步電離，其在水中的電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-；向H2S溶液中加入NaOH固體時，因與電離的H+發(fā)生中和反應(yīng)，促進H2S的電離，c(H＋)減小，c(S2－)增大；

(2)A．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D選；故選D。

(3)23g C2H5OH(l)的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為1366.8kJ，則乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1366.8kJ/mol。