Question

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　　）

• A． X、Y形成的具有10e^-的分子中含非極性共價鍵
• B． X單質和Z單質在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定
• C． 含W元素的鹽溶液一定顯酸性
• D． Z離子半徑小于W離子半徑

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，X為H；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，均為10電子微粒，則Z為F，W為Al．結合原子序數(shù)及Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為F，W為Al，
A．X、Y形成的具有10e^-的分子為甲烷，只含C-H極性鍵，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則X單質和Z單質在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定，故B正確；
C．含W元素的鹽溶液，為氯化鋁時水解顯酸性，為偏鋁酸鈉時水解顯堿性，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z離子半徑大于W離子半徑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．