解:(1)反應(yīng)中C元素的化合價由+2價降低為-2價,則CO為氧化劑,CO完全燃燒生成二氧化碳,而CH
4O完全燃燒生成二氧化碳和水,則放出的熱量多,即△H
1>△H
2,故答案為:CO;>;
(2)CO(g)+2H
2(g)?CH
4O(g),
開始0.5 1 0
轉(zhuǎn)化0.3 0.6 0.3
平衡0.2 0.4 0.3
則0~10min內(nèi)的平均速率v(H
2)=
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=0.06mol/(L.min),
化學(xué)平衡常數(shù)K=
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=9.375(mol/L)
-2,
由反應(yīng)可知,隨反應(yīng)的進行,P在減小,氫氣的濃度在減小,密度不變,反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H在變小,則只有圖象A符合,
開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH
2,則反應(yīng)達到平衡后,壓強增大,平衡正向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,
故答案為:0.06mol/(L.min);9.375(mol/L)
-2;A;增大;
(3)①甲酸為弱酸,稀釋時Ka不變,則
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=
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,則比值不變,故答案為:C;
②25℃,將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合,氫離子的物質(zhì)的量為原來的2倍,但溶液的體積為原來的2倍,則Qc=Ka,所以電離平衡HCOOH?HCOO
-+H
+不移動,故答案為:C;混合后溶液中Qc=Ka.
分析:(1)反應(yīng)中C元素的化合價由+2價降低為-2價,CO完全燃燒生成二氧化碳,而CH
4O完全燃燒生成二氧化碳和水,則放出的熱量多;
(2)CO(g)+2H
2(g)?CH
4O(g),利用三段法計算出各個量,然后計算反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù);
由反應(yīng)可知,隨反應(yīng)的進行,P在減小,氫氣的濃度在減小,密度不變,反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H在變��;
(3)①甲酸為弱酸,稀釋時Ka不變,則
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=
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;
②25℃,將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合,Qc=Ka.
點評:本題考查知識點較多,為綜合題,涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡及計算、電離平衡等,注重高考�?伎键c的考查,題目難度中等.