不用任何試劑如何鑒別以下六種溶液：苯酚、NaOH、FeCl3、AgNO3、MgCl2、NaNO3．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：通過觀察可知，溶液呈黃色的是FeCl3，其他為無色溶液，與氯化鐵反應生成白色沉淀的為AgNO3，生成紅褐色沉淀的為NaOH，發(fā)生顯色反應為紫色的可知苯酚；再利用NaOH檢驗MgCl2、NaNO3，生成白色沉淀為MgCl2，則另一種物質(zhì)為NaNO3，以此來解答．
解答： 解：溶液呈黃色的是FeCl3，其他為無色溶液，另取5種無色溶液各取少量于試管中，分別滴入FeCl3溶液，生成白色沉淀的為AgNO3，生成紅褐色沉淀的為NaOH，發(fā)生顯色反應為紫色的可知苯酚；再將未知的兩種原溶液各取少量放入兩支試管中，分別加入NaOH溶液，生成白色沉淀為MgCl2，則另一種無現(xiàn)象的物質(zhì)為NaNO3，
答：溶液呈黃色的是FeCl3，另取5種無色溶液各取少量于試管中，分別滴入FeCl3溶液，生成白色沉淀的為AgNO3，生成紅褐色沉淀的為NaOH，發(fā)生顯色反應為紫色的可知苯酚；再將未知的兩種原溶液各取少量放入兩支試管中，分別加入NaOH溶液，生成白色沉淀為MgCl2，則另一種無現(xiàn)象的物質(zhì)為NaNO3．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握不用其他試劑，先觀察顏色，再利用物質(zhì)之間的反應現(xiàn)象檢驗為解答的關(guān)鍵，注意解此類題的思路先用物理性質(zhì)，再用化學性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、H+、K+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Cu2+、SO42-
C、H+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、H+、Fe2+、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 

（2）由B生成C的化學反應方程式為
 
，該反應的類型為
 

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）E→F的化學方程式為
 

（5）G在一定條件下可以得到一種高聚物X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有多種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1，的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖：
 
；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）下列說法錯誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為
 
．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應I反應Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S
 
0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
，反應Ⅲ是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)
是
 
．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時改變的條件是
 
或
 
．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種離子化合物組成的混合物，含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO2-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗a判斷Cl-是否存在
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是
 
．
（3）①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式
 
．
（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿）：
陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（5）混合物中是否存在K+？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數(shù)．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑            
（2）4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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