Question

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】由表中數(shù)據(jù)可得，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%，故A正確；由表中數(shù)據(jù)可得，X的消耗濃度為：0.1molL-1-0.05molL-1=0.05molL-1，Y的消耗濃度為0.2molL-1-0.05molL-1=0.15molL-1，Z生成濃度0.1molL-1，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，所以化學(xué)方程式為：X+3Y2Z，平衡常數(shù)K===1600，故B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)不改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤、D正確。