Question

【題目】苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實際生產中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應)。乙苯(EB) 脫氫轉化率與反應混合氣物質的量之比及反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同條件下，正反應速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉化率

C. 若A點乙苯的轉化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算，其中分壓=總壓×物質的量分數(shù)，則600℃時，B點的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

Answer 1

【答案】D

【解析】恒壓條件下，充入氮氣，容器的體積增大，各物質的濃度減少，速率減慢，所以正反應速率: v(A) <v(B)，A錯誤；若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，各物質濃度不變，速率不變，平衡不動，乙苯的轉化率不變，B錯誤；假設乙苯為1 mol，消耗0.6 mol，生成苯乙烯0.6 mol，氫氣0.6 mol，氮氣10 mol，所以混合氣體中苯乙烯的百分含量為0.6/(0.4+0.6+0.6+10)=5.2%，C錯誤；

起始量 1mol 0 0

變化量 0.4 mol 0.4 0.4

平衡量 0.6 0.4 0.4

分壓=總壓×物質的量分數(shù)，各物質分壓分別為：0.1MPa×3/7 、0.1MPa×2/7 、0.1MPa×2/7；平衡常數(shù)Kp=（0.1×2/7）×（0.1×2/7）÷（0.1×3/7）=0.019MPa，D正確；正確選項D。