【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.0mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質的量之比為5：3：4：2，反應方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；反應到1s時，v（A）==0.3mol/（Ls），v（D）==0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（D），故B錯誤；反應進行到6s時，△n（B）=1mol-0.4mol=0.6mol，v（B）==0.05mol/（Ls），故C正確；根據(jù)圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數(shù)不相同，則各物質的反應速率不相等，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

被提純物質

除雜試劑

分離方法

A

淀粉(NaCl)

H2O

滲析

B

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

過濾

C

CO2(CO)

O2

點燃

D

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞的結構和生命活動的物質基礎是構成細胞的各種化合物，下列有關這些化合物功能的敘述，正確的是

A. 生命活動都由蛋白質調節(jié)

B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)

C. 多糖是植物細胞的能源物質

D. 生物的遺傳物質是DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校探究學習小組同學用含有少量雜質（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________________；

（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________；

（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：____________________________；

（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

P===O

O===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)右圖的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。

（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結構式分別為 和 ；

（二）以下反應均為放熱反應，根據(jù)熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空：

（1）0.3molNH3中所含質子數(shù)與______gH2O分子中所含質子數(shù)相等。

（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為__________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c(SO42-）=__________。

（4）己知離子反應：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=___________，R元素在中RO33-的化合價是_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為__________。

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