Question

【題目】回答下列各題：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各對分子之間只存在范德華力的有 ， 存在氫鍵的有。(填序號)
（2）在物質(zhì)①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤對羥基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子間氫鍵的有 ， 能形成分子內(nèi)氫鍵的有 ， 不能形成氫鍵的有。(填序號)
（3）在晶體①NaCl、②干冰、③金剛石、④金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、、。其中熔點最高的是 ， 最低的是(填序號)。
（4）冰融化時，要克服H2O分子間的和。硫粉溶于CS2時依靠它們之間的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔點最高的是。

Answer 1

【答案】
（1）①④；②③
（2）②⑤⑥；④；①③
（3）離子鍵；范德華力；共價鍵；金屬鍵；③；②
（4）范德華力；氫鍵；范德華力
（5）NCl3；KF
【解析】(1)根據(jù)氫鍵形成的條件，X—H…Y，X、Y必須為電負性大的非金屬，如N、O、F；且Y上應(yīng)有孤電子對，由此可以判斷②③可以形成氫鍵。(2)與(1)解法相似。(3)各晶體依次為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體，然后判斷微粒間作用力強弱。根據(jù)各晶體性質(zhì)，熔點最高的一般為原子晶體；最低的一般為分子晶體。(4)H2O中存在氫鍵，故冰融化需克服范德華力和氫鍵；S溶于CS2依靠范德華力。(5)結(jié)構(gòu)和組成相似的分子在不存在氫鍵時，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故NCl3沸點最低。離子晶體中，晶格能(第四節(jié)會學到)越大，沸點越高，因半徑F－<Cl－<Br－<I－ ， 與K＋結(jié)合時，K＋與F－之間晶格能最大，故KF熔點最高。