Question

(1)按反應理論值，SO₂和O₂的物質的量之比為2∶1,經過初步處理的廢氣中，SO₂與O₂的物質的量的比值為_________________，采用這樣比值的原因是_________________。
(2)由計算說明為什么廢氣以5 m³/h速度與20 L/h速率的NH₃混合？

Answer 1

(1)1∶50 增大O₂的濃度，提高SO₂的轉化率
(2)v(NH₃)∶v(SO₂)=2∶1時,SO₂可全部轉化為(NH₄)₂SO₄。

(1)廢氣中含SO₂ 0.2%,O₂ 10%(體積分數(shù))，則相當于體積比2∶100，即1∶50，采用這樣比值的原因是增大O₂的濃度，提高了SO₂的轉化率。
(2)廢氣中每小時排放SO₂為：
1000 L/m³×5 m³/h×0.2%="10" L/h
氨氣與SO₂氣體的速度比值為：v(NH₃)∶v(SO₂)=2∶1,則NH₃與SO₂完全轉化為(NH₄)₂SO₄。