下列化學(xué)用語正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵

C．電子轉(zhuǎn)移情況：

D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018060207082015636018/SYS201806020708218104479180_ST/SYS201806020708218104479180_ST.003.png">

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A．

100 mL 0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)

B．

0.01 mol Na2O2固體

反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)

C．

100 mL H2O

由水電離出的c(H＋)•c(OH－)不變

D．

100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O

溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：

(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進(jìn)行完整說明 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示兩個(gè)裝置的敘述中不正確的是

A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小

B． 裝置名稱：①是電解池，②是原電池

C．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)

D． 電極反應(yīng)式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負(fù)極中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1＝8.3×10-3

K2＝5.6×10-6

回答下列問題：

（1）亞磷酸（H3PO3）為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H3PO4。H3PO3的電離方程式為 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它們的pH由小到大排列順序是 (用字母表示)。

（3）常溫下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母）。

A．c（H+) B．

C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）體積為10 mL、 pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說法不正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-＝Li+

B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液與150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（ ）

A．4 B．5 C．7 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時(shí)，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關(guān)系為( )

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能確定

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