【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1）反應①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）

（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；

（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；

【答案】（1）S MnS （2）冷卻結晶 MnSO4·H2O在酒精中溶解度小，可減小MnSO4·H2O的損失

（3）Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O

【解析】

試題分析：（1）反應①中是利用稀硫酸溶解MnO2和MnS的混合物得到MnSO4，反應中+4價Mn發(fā)生還原反應，同時S2-發(fā)生氧化反應生成S，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O；故所得非金屬單質(zhì)為S，反應中的還原劑是MnS；

（2）操作X的目的是從MnSO4溶液里獲得MnSO4·H2O晶體，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌烘干。因MnSO4·H2O在酒精中溶解度小，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，可減小MnSO4·H2O的損失；

（3）加熱時Mn2O3與濃鹽酸反應放出Cl2的同時生成MnCl2和H2O，該反應的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。

（2）寫出反應③、④的化學方程式：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(Mr＝164)，則X的結構簡式為________________________________________________________________________，寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：___________________。

a．屬于羧酸 b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列說法正確的是 （不定項選擇）：

a．NH4+空間構型呈正四面體

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d．NH3極易溶于H2O，是因為它們都是極性分子

（2）與NH3互為等電子體的陽離子為 （寫化學式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。

①該反應的化學方程式為 。

②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2+的藍色溶液，[Cu(H2O)4]2+的結構可用示意圖表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________；RCl2的立體構型為___________；

（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60．4℃，試解釋其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分別為1．54×10-2和1．02×10-7，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：

①該化合物的化學式為________________；

②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，s反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18.4KJ熱量

B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量

D．放出73.6KJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ）

A. 2（x-n） B. 2(x+n) C. 2x D. n+2x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下溶液：

①1.0mL0.10molL-1雙氧水

②1.0mL0.20molL-1雙氧水

③3.0mL0.10molL-1KMnO4溶液

④3.0mL0.010molL-1KMnO4溶液。

所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時間長短判定反應速率快慢：

（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________；若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應的氧化劑為______________，若有9molH2O2參加該反應，則反應轉移電子數(shù)目為___________；

（2）某溫度下，若要探究反應物濃度對反應速率的影響，則應選擇試劑______進行實驗（填序號）。

（3）某溫度下，某同學按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：

①計算以H2O2表示的反應速率為___________；

②進行實驗過程中，該同學發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象。為此該同學又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因___________；

（4）某同學在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則_____（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液是因水解而呈酸性的是

A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl

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