【題目】在某物質中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，若加入鹽酸溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

【答案】C

【解析】

由信息可知，與NaOH反應生成氨氣，與鹽酸反應生成二氧化碳或二氧化硫，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知，A、B、D中的物質均與NaOH反應生成氨氣，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，均與鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

只有C中(NH4)2SO4與鹽酸不反應，不會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能為(NH4)2SO4，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

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【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號代表對應的元素）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），非金屬性最強的是______（填元素符號）；

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結構示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應水化物化合生成的鹽的化學式為_______。

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【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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