FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是

A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7米之間

B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃，101 k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8

（1）則反應(yīng)2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。

（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式： 。

（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4= 。

（4）對反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù) ，增大壓強平衡常數(shù) 。（填“增大或降低或不變”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C．陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

D．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

D．通入過量的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

（1）如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制，需用膽礬的質(zhì)量為________g。

（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為________、________。

（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填序號，下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是________。

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是（ ）

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D．強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3↓

B．向NaHCO3 溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓

D．向碳酸鈉溶液通入少量氯氣：2Cl2+CO32-+H2O =2Cl－+2HClO+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 （用必要的文字和離子方程式說明）。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福

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