Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol/L			物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	600	1.0	1.0	0	0.80
II	600	0.40	0.40	0.80
III	575	0	0	1.0

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2mol CH3OH和1.2molCO，相對(duì)于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大，故A正確；

B. 將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0mol CH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯(cuò)誤；

C. 容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時(shí)c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)= 0.80mol/L，平衡常數(shù)K==20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=a mol/L，則c(CO)=a mol/L、c(CH3COOH)= (0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K==20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為＞，故C錯(cuò)誤；

D. 若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯(cuò)誤，答案選A。