【題目】取50.0mL的碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

(1)原混合液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

【答案】

(1)c(Na2CO3)=1.0mol/Lc(Na2SO4)=0.4mol/L，

(2)2.2g

【解析】

試題分析：混合液加入過量BaCl2溶液后，發(fā)生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，發(fā)生反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，剩余沉淀4.66g為BaSO4。

(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，所以c(Na2SO4)==0.4mol/L，

m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，

所以c(Na2CO3)==1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；

(2)n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，故m(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g，答：生成氣體的質(zhì)量為2.2g。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

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①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

⑤cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為4bcNA/3a

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤

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【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：___________。

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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的溫度下，向體積相同的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。

A. 降低了反應的活化能 B. 增大了反應的速率

C. 降低了反應的焓變 D. 增大了反應的平衡常數(shù)

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【題目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10﹣3mol XO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1

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【題目】下列有關電池的說法不正確的是(　　)

A. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

B. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極

C. 氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極被氧化

D. 原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應

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