等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
，相同狀況下的體積之比
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；O2中所含原子物質(zhì)的量為O2的2倍，SO2中所含原子物質(zhì)的量為SO2的3倍，結合O2和SO2的物質(zhì)的量之比確定原子數(shù)目之比；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比=64g/mol：32g/mol=2：1；
根據(jù)N=nNA可知，O2和SO2所含分子數(shù)目之比=O2和SO2物質(zhì)的量之比=2：1；
O2中所含原子物質(zhì)的量為O2的2倍，SO2中所含原子物質(zhì)的量為SO2的3倍，O2和SO2所含原子數(shù)目之比=2×2：1×3=4：3；
相同條件下，O2和SO2體積之比=O2和SO2的物質(zhì)的量之比=2：1
故答案為：2：1；2：1；4：3；2：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)甲可能是KMnO4
B、反應中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
C、氧化過程的反應式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D、反應中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下化學反應的離子方程式．
①實驗室制取二氧化碳
 

②用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣
 

③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性離子方程式：
 

④碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的PH值出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr（OH）3
（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 
．
A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是
 
（填字母）．

A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
C．a(chǎn)點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，加入AgNO3固體可以使溶液由a點變到b點
（3）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水，用鐵作陽極進行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標準．請寫出
①電解時陰極的電極反應式：
 
，
②Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+時反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
A、體系的壓強不再發(fā)生變化
B、v正（CO）=v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2
D、1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將
 
（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立（即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），達到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
.
M
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：
 
，F(xiàn)：
 
；
（2）寫出A→D變化的化學方程式：
 
，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：
 
；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式：
 
；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯片為對乙酰氨基酚與阿司匹林的脂化物．其結構簡式如圖，下列有關貝諾酯的敘述中正確的是（　　）
A、貝諾酯的分子式為C17H15NO5
B、貝諾脂能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生還原反應
C、該有機物能夠燃燒，可生成CO2、N2和H2O，則1mol該有機物燃燒一定消耗18.5mol O2
D、1mol貝諾酯最多能與8mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應，該反應屬于（　�。�
A、加成反應B、酯化反應
C、取代反應D、氧化反應

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