Question

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復(fù)做滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號(hào)）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對(duì)滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時(shí)，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得待測鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度            。
（6）若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K₂CO₃）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           

Answer 1

（1）G 、 D 、 E 、 F；（2）溶液由無色變淺紅色，半分鐘內(nèi)淺紅色不消失；
（3）偏高；（4）偏高；（5）偏低；（6）偏高

解析